Question

【題目】(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹(Fe2O3)，動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4外還有： ； 。

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是 ；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ；

（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O						FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過 ℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 (填字母編號)；

A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等。

將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱，分解產(chǎn)物有三氧化二鐵和另兩種氧化物，試寫出該反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）Fe＋H2SO4= FeSO4＋ H2↑(2分); Fe2O3＋3 H2SO4= Fe2(SO4)3＋3 H2O(2分)

（2）FeSO4、H2SO4(2分，每對1個給1分) （3）漏斗 (1分)（4）64 (1分)

（5）B (1分)；2FeSO4 Fe2O3＋ SO2↑＋ SO3

【解析】

試題分析：廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹(Fe2O3)，加入過量的稀硫酸是發(fā)生的反應還有Fe＋H2SO4= FeSO4＋ H2↑，Fe2O3＋3 H2SO4= Fe2(SO4)3＋3 H2O，濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是FeSO4、H2SO4，因為硫酸是過量的，所以一定有硫酸，操作A是過濾，所以用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過64℃，超過此溫度時，就會混有FeSO4·4H2O，置換反應中一定元素的化合價發(fā)生改變，所以置換反應一定是氧化還原反應，兩種氧化物應該是硫的氧化物，不能全部是三氧化硫，因為鐵元素化合價升高，必須有元素的化合價降低，所以應該是二氧化硫，反應的化學方程式為2FeSO4 Fe2O3＋ SO2↑＋ SO3