Question

11．將3克生鐵樣品加入到盛有50g過量稀硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為52.9g．試計算：
（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為98；
（2）生成H₂的質(zhì)量為0.1克；
（3）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）（溫馨提示：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為：（1×2）+（32×1）+（16×4）=98，
故填：98．
（2）生成H₂的質(zhì)量為：3g+50g-52.9g=0.1g，
故填：0.1．
（3）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56             2
x            0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=2.8g，
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.8g}{3g}$×100%=93.3%，
答：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．