Question

11．將3克生鐵樣品加入到盛有50g過量稀硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內剩余物質總質量為52.9g．試計算：
（1）H₂SO₄的相對分子質量為98；
（2）生成H₂的質量為0.1克；
（3）該生鐵樣品中鐵的質量分數為多少？（寫出計算步驟，結果保留一位小數）（溫馨提示：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根據物質的化學式可以計算相對分子質量；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）H₂SO₄的相對分子質量為：（1×2）+（32×1）+（16×4）=98，
故填：98．
（2）生成H₂的質量為：3g+50g-52.9g=0.1g，
故填：0.1．
（3）設鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56             2
x            0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=2.8g，
鐵的質量分數為：$\frac{2.8g}{3g}$×100%=93.3%，
答：鐵的質量分數為93.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．