Question

某鹽堿湖中出產(chǎn)的天然的純堿中含有的氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定天然純堿中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取20.0g的純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為166.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．（每次反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體全部從燒杯中逸出）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	189.2	212.4	233.3	261.6

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

g；
（2）該天然純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算生成二氧化碳的總質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的總質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該天然純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是：166.0g+25g-189.2g=1.8g，
故填：1.8；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：166.0g+100g-261.6g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                   44
  x                   4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
x=10.6g，
該天然純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

20.0g

×100%=53%，
答：該天然純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．

點(diǎn)評(píng)：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．