Question

某�；瘜W(xué)興趣小組將一定量的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣）洗凈、干燥搗碎放在錐形瓶里，然后往里加入祖靈稀鹽酸，實驗過程和測定的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．（實驗中質(zhì)量誤差忽略不計）

（1）共產(chǎn)生氣體多少克？
（2）該一定量的雞蛋殼中含碳酸鈣多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，利用是二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，CO₂ 的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

7.5g

10g

×100%=75%．
故答案為：
（1）共產(chǎn)生氣體3.3g
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．