根據(jù)鹽的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的化學方程式，錯誤的是

[　　]

A．Zn＋Cu(NO3)2Zn(NO3)2＋Cu

B．Fe2(SO4)3＋6NaOH2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

C．BaSO4＋2HNO3Ba(NO3)2＋H2SO4

D．AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：精英家教網(wǎng)試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是
 
．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
  10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0    
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7  
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
，該反應(yīng)類型
 
．
（4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
，過程②發(fā)生的化學方程式
 
該反應(yīng)的類型為
 
．
（5）過程③中反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年山東省煙臺市招遠市九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類型是______．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是______．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
 10℃20℃30℃40℃50℃
氯化鈉35.836.036.336.637.0
碳酸氫銨15.821.027.0  
碳酸氫鈉8.19.611.112.7 
氯化銨33.337.241.445.850.4
請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______，該反應(yīng)類型______．
（4）根據(jù)溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是______，過程②發(fā)生的化學方程式______該反應(yīng)的類型為______．
（5）過程③中反應(yīng)的化學方程式是______ Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年福建省寧德市九年級畢業(yè)班質(zhì)量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質(zhì)的探究。

①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

②     Ⅰ.（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關(guān)           

      A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑，冶煉較難   C．鋁的硬度小 

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的            。該變化的化學方程式為                            

（3）比較鋁和銅的金屬活動性強弱，可選用上述的          （填序號）試劑進行實驗。Ⅱ.將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是           。

興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外,還發(fā)現(xiàn)有較多氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望。

【提出問題】該氣體是什么呢?

【猜    想】甲同學認為可能是氧氣

            乙同學認為可能是氫氣 

            丙同學認為可能是二氧化硫

【探究實驗】聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒有氣味，排除了      同學的猜想。

對余下兩種氣體猜想進行如下實驗:

     實驗步驟

     現(xiàn)象

       結(jié)論

                        

                       

木條不復燃

 

該氣體不是氧氣

收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰

發(fā)出輕微的爆鳴聲，并產(chǎn)生淡藍色火焰

 

該氣體是               

【思維拓展】由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中有        離子參與反應(yīng).          

【解析】Ⅰ．(1)鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．（2）鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．

根據(jù)金屬活動性的反應(yīng)規(guī)律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據(jù)與酸反應(yīng)的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

Ⅱ鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護膜，進行有關(guān)鋁的性質(zhì)實驗需要將其除掉，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市朝陽區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

在實驗探究課上，老師給同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究。請回答下列問題。

【提出問題】紅色粉末的成分是什么？

【猜想假設(shè)】猜想l：紅色粉末是銅粉；

猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；

猜想3：紅色粉末是                    。   

  【設(shè)計方案】取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。

請你完成下表：

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁

猜想1成立

 

猜想2成立

 

猜想3成立

【實驗結(jié)論】同學們進行了實驗并經(jīng)過分析，確認猜想3成立。

【反思評價】

（1）實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是                        。

（2）從環(huán)保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進措施是                     。

（3）請你用另一種反應(yīng)原理證明猜想3成立，實驗方案是                                                                                                                                                           。

【解析】（1）根據(jù)題干的所給的信息可以作出判斷；

（2）根據(jù)銅、氧化鐵的性質(zhì)來進行解答；

（4）①一氧化碳具有可燃性，當混有一定量的氧氣時，達到著火點可能發(fā)生爆炸；

②一氧化碳有毒，能夠污染空氣，所以要放一個尾氣處理裝置；

③根據(jù)銅不和酸反應(yīng)，氧化鐵和酸生成的鐵鹽溶液有顏色進行解答

 

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