某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測(cè)定樣品中氧化銅的含量,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
 




所取固體樣品的質(zhì)量/g
25
25
20
20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g
50
100
100
120
反應(yīng)剩余固體質(zhì)量/g
21
17
12
12
反應(yīng)掉固體的質(zhì)量/g
4
8
 
8
請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù),解答下列問題:
(1)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)所用20g樣品中有         g的           參加了反應(yīng);
(2)四位同學(xué)中,            兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足(填寫“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);
(3)計(jì)算混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)計(jì)算硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)8 CuO(或氧化銅) (2)甲、乙 (3)m(CuO)=" 20g-12g" =" 8g"  ω(CuO) = 40%   (4) ω(H2SO4) = 9.8% 
析:根據(jù)金屬活動(dòng)性銅活動(dòng)性處于H之后,不能與稀硫酸反應(yīng),因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸,只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應(yīng);分析表中數(shù)據(jù)找出恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:由表中數(shù)據(jù)對(duì)比分析:丙中反應(yīng)前固體是20g,反應(yīng)后固體是12g,故反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為8g,由丁和丙對(duì)比,固體混合物相同,酸由100g增加到120g,反應(yīng)掉的氧化銅仍為8g,說(shuō)明20g混合物中只含8g氧化銅.由乙丙對(duì)比固體混合物質(zhì)量不同,酸相同,而反應(yīng)掉的氧化銅相同都是8g,說(shuō)明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應(yīng),即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應(yīng).所以甲乙兩同學(xué)硫酸量不足,丙同學(xué)恰好完全反應(yīng),丁同學(xué)酸剩余.
(1)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,混合物為20g,剩余固體為12g,所以樣品中有8g的氧化銅 參加了反應(yīng);
(2)四位同學(xué)中,甲乙 兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足;
(3)混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%
(4)根據(jù)化學(xué)方程式中氧化銅的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量,從而求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
故答案為:
(1)8; CuO
(2)甲、乙
(3)氧化銅的質(zhì)量:20g-12g=8g
氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=40%
(4)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為X
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80   98
8g   X

X=9.8g              
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
×100%=9.8%
答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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物質(zhì)




反應(yīng)前的質(zhì)量(g)
20
50
80
30
反應(yīng)后的質(zhì)量(g)
0
100
10
x
 
請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值(  )
A.50      
B.40     
C.10     
D.70

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