6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應。請計算：
（1）可產生氫氣的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
               
分析：根據(jù)題中的敘述列出化學方程式，再依據(jù)所給數(shù)據(jù)和設出的數(shù)據(jù)找出比例關系進行解答，最后將解出的答案進行總結即可．6.5是純鋅的質量，而93.7是溶液的質量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7帶入化學方程式計算
解：設可產生氫氣的質量為X；Zn SO4質量為Y
Zn ＋H2SO4 =" Zn" SO4 ＋ H2↑   ………………………………………1分
65         161     2
6.5克       Y     X      ………………………………………1分
  ………………………2分
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為： ………………………2分
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16.1%。
點評：在解此類題時，首先書寫化學方程式，然后在列出比例關系解答相關數(shù)據(jù)，最后進行總結即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2011年湖南株洲，32題） “誠信”是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)，但目前有不法分子將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合加熱至約800℃得到一種外觀酷似金子的銅鋅合金，人稱“偽黃金”,(其反應化學方程式為：ZnCO3+C+Cu2O高溫Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黃金”飾品出售，非法牟取利益。作為當代中學生，請你利用所學知識揭露“偽黃金”的廬山真面目。
(1)列舉一種鑒別真金與“偽黃金”的方法：                          ；
(2)按以上化學方程式計算，得到的銅鋅合金中銅與鋅的質量比          ；
(3)按以上化學方程式計算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的質量是多少?  (要求寫出計箅過程)
(4)請自擬一條標浯，倡導公民“誠信做人、合法經(jīng)商”：                           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（已知雜質為NaCl），經(jīng)過討論，他們設計并進行了如下實驗（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：
取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀
器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：
 加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
燒杯及所稱物質總質量/g
78.90
97.80
116.70
135.60
155.05
175.05
195.05
（1）第     次加入稀鹽酸后樣品完全反應。
（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ag-Zn合金可用于工藝品的制作。某化學興趣小組的同學為了測定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量均為20g，剩余固體的質量記錄于下表：
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
反應后剩余固體的質量（g）
17.4
14.8
12.2
10.8
10.8
   試回答下列問題（填寫數(shù)據(jù)一定要有單位�。�
①該樣品中銀的物質的量為 （34） ；實驗用樣品的總質量是 （35）   。
②有同學認為沒有必要進行第五次的實驗，你的理由是  （36）                ；
③計算所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)，除需用到稀硫酸溶液的質量為20g，還需要用到表格中的數(shù)據(jù)有（37）             （多選不給分�。�

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

華新水泥廠化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
反應前
反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和其中混合物的質量
150 g
12 g
157.6 g
 (1)根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為        g。（1分）
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（4分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表。
 
甲
乙
丙
丁
所取固體樣品的質量/g
25
25
20
20
加入硫酸溶液的質量/g
50
100
100
120
反應剩余固體質量/g
21
17
12
12
反應掉固體的質量/g
4
8
 
8
請分析上述數(shù)據(jù)，解答下列問題：
(1)丙同學實驗所用20g樣品中有         g的           參加了反應；
(2)四位同學中，            兩位同學所取的硫酸溶液質量不足(填寫“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)計算混合物氧化銅的質量分數(shù)；
(4)計算硫酸溶液中的溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定質量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應，經(jīng)過濾、烘干，得固體25.6 g。求混合物中鐵的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時發(fā)生反應的化學方程式為CaH2 + 2H2O =" Ca(OH)2" + 2H2↑。若制取10 g氫氣，需要消耗多少氫化鈣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．試計算：
（1）完全反應時產生二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（3）反應后過濾所得濾液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

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