20．選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）產(chǎn)生二氧化碳的分解反應(yīng)：H2CO3=CO2↑+H2O；
（2）可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣的分解反應(yīng)：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）單質(zhì)和酸發(fā)生的置換反應(yīng)：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（4）堿和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則．只有熟悉四種基本反應(yīng)類型的概念和特點(diǎn)，才能寫出正確的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）分解反應(yīng)時(shí)一變多的反應(yīng)，需要生產(chǎn)二氧化碳，碳酸分解成水和二氧化碳，就滿足要求，故答案為：H2CO3=CO2↑+H2O；
（2）可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的分解反應(yīng)是高錳酸鉀分解，化學(xué)方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）金屬單質(zhì)可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，氫前面的金屬可置換出氫，故單質(zhì)和酸發(fā)生的置換反應(yīng)為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（4）堿和鹽可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀或放出氣體，故堿和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
故答案為：（1）H2CO3=CO2↑+H2O       （2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑    （4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、基本反應(yīng)類型的應(yīng)用以及酸堿鹽氧化物單質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律．化學(xué)方程式的書寫是初中的一個(gè)難點(diǎn)，平時(shí)要多加練習(xí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．除去一氧化碳中混入的少量二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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11．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)
在煅燒過程中不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：
反應(yīng)時(shí)間t∕st0t1t2t3t4t5t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g8075706658X58
請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中X為58．
（2）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為22g．
（3）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列表示氣體粒子的示意圖，其中表示化合物的有（　�。�
A．B．C．D．

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15．我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）．為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確至0.1%）
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．

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5．為了測(cè)定某隕石中鐵的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）幾次試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：
試驗(yàn)次序第1次第2次第3次第4次
所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0
生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5
（1）在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物稀硫酸完全反應(yīng)完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g．
（3）計(jì)算隕石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）．（已知Fe-56  H-1  S-32  O-16）
（4）在圖中畫出加入稀硫酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
（1）請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)：
①2個(gè)硫原子2S；       
②+2價(jià)的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
③3個(gè)鐵離子3Fe3+          
④空氣中最多的物質(zhì)N2；
（2）現(xiàn)有A．碳酸氫鈉、B．干冰、C．氫氧化鈣、D．氧氣四種物質(zhì)，用字母序號(hào)填空：
①可改良酸性土壤的是C    
②能供給呼吸的是D
③發(fā)酵粉的主要成分之一是A   
④可用來(lái)人工降雨的是B
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②硫酸銅溶液和熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4
③水通電分解：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④NO和O2反應(yīng)生成NO2：2NO+O2=2NO2．

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9．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行探究：稱取10g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸92.2g恰好反應(yīng)完全．稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為100g，請(qǐng)你計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)過程）．

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10．小齊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣．反應(yīng)一會(huì)兒后溶于水過濾，將濾液蒸干，測(cè)得蒸干后的固體中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為39：24，則已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．25%B．50%C．60%D．75%

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