Question

15．我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確至0.1%）
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系圖，A點時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應前所加各物質(zhì)總質(zhì)量的差值，可求得放出二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由恰好完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量，可計算樣品中所含有碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）至A點恰好完全反應后，所加稀鹽酸過量就不再發(fā)生反應，因此，至B點時因鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案為：2.2g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=x=5.3g
試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%═88.3%
答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
（3）B點時所加稀鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液，其中溶質(zhì)為NaCl、HCl；
故答案為：NaCl、HCl．
答案：
（1）2.2g
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%
（3）NaCl、HCl

點評 分析表示反應規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應．