19世紀化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有過爭議，便進行了一系列實驗來驗證．經(jīng)過測定鋯（Zr）原子核內(nèi)有51個中子，核外有40個電子，其氯化物的相對分子質(zhì)量為233．若鋯在氯化物和氧化物中的化合價相同，則氧化鋯的化學(xué)式為（　　）
A、ZrO
B、Zr2O
C、Zr2O3
D、ZrO2
考點：化學(xué)式的書寫及意義,相對分子質(zhì)量的概念及其計算
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：就原子來說，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量．首先計算出鋯原子的相對原子質(zhì)量，然后根據(jù)氯化物的相對分子質(zhì)量為233，可以算出鋯元素的化合價，最后寫出氧化物的化學(xué)式．
解答：解：就原子來說，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量．根據(jù)題目信息可知，鋯原子核內(nèi)有51個中子，核外有40個電子，所以質(zhì)子有40個，相對原子質(zhì)量=51+40=91．
設(shè)鋯元素的化合價為+X，其氯化物的化學(xué)式為：ZrClx，
∵鋯的氯化物的相對分子質(zhì)量為233．
∴91+35.5X=233
得：X=4
∵在鋯的氧化物中鋯的化合價是+4價，氧元素的化合價是-2價．
∴氧化物的化學(xué)式為：ZrO2．
故選D．
點評：掌握相對原子質(zhì)量和質(zhì)子、中子之間的關(guān)系式，學(xué)會根據(jù)化合價書寫物質(zhì)的化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、過濾時，可用玻璃棒在漏斗中攪拌以加快過濾速度
B、蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干停止加熱
C、配制溶液時俯視量水會使所配溶液偏濃
D、配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、水是由氫氧兩種元素組成的化合物
B、水中含有氧分子
C、水與冰塊混合得到混合物
D、水不是氧化物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)符號填寫或說出符號中數(shù)字的含義：
（1）鐵原子
 
；
（2）氯離子
 

（3）硫酸根離子
 
；
（4）Fe2+中的“2”的含義是
 

（5）地殼中含量最多的金屬元素是
 
；
（6）熔點最底的金屬是
 

（7）仿造上述例子，再寫一個有關(guān)金屬之最的例子
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在化合物Ca（ClO）2中，氯元素的化合價為（　　）
A、-1B、-3C、+5D、+1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是（　　）
①元素種類 ②化學(xué)性質(zhì) ③相對原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥電子層數(shù)
⑦最外層電子數(shù) ⑧核外電子總數(shù)．
A、①③⑤B、②④⑥⑧
C、②⑤D、①⑤⑥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（反應(yīng)條件已略去）．圖中A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬．

（1）根據(jù)上述判斷B的化學(xué)式是
 
，Y的化學(xué)式是
 
．
（2）寫出乙與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）X除了與黑色固體甲、乙反應(yīng)外，試舉一例說明X還可以發(fā)生化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如果用向上排空氣法收集氧氣，要證明氧氣已經(jīng)充滿集氣瓶的方法是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有鹽酸和CuCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若CuCl2在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為13.5%．求：
（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）C點的坐標（x1，y1）．

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