Question

向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

（1）白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g ；（2）所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為17.18%．

【解析】根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答

（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8g，可以據(jù)此計算．

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量為z,反應生成的氯化鈉質(zhì)量為y

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73    117     44

x       z     y      8.8g

106/x =73/z=117/y = 44/8.8g解得：x=21.2g，y=23.4g；z=14.6

（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；

最后得到的溶液的質(zhì)量為：25.8g+14.6/10%g-8.8g=163g；

最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：28g/ 163g ×100%=17.18%