Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．

（1）如圖所示的金屬制品中，利用金屬導熱性的是

 

（填字母序號）．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比為

 

．
（3）鐵是應用最廣泛的金屬，工業(yè)上常以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳為原料煉鐵，該反應的化學方程式為

 

．
（4）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請將反應的化學方程式補充完整：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+

 

．
（5）某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的物質是

 

，濾液中一定含有的物質是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,鐵的冶煉,元素質量比的計算,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)炊具利用的是金屬的導熱性；梯子利用的金屬的硬度和密度小的性質；導線利用金屬的導電性解答；
（2）根據(jù)氧化鋁的化學式進行計算；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳書寫；
（4）根據(jù)質量守恒定律確定；
（5）根據(jù)金屬活動性強的金屬能把金屬活動性比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來解答．

解答：解：（1）炊具利用的是金屬的導熱性；梯子利用的金屬的硬度和密度小的性質；導線利用金屬的導電性；故答案：B；
（2）氧化鋁中鋁和氧元素的質量比為：27×2：16×3=9：8；
（3）一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；故答案：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變；反應前6個銅原子、兩個氧原子和一個硫原子，反應后已知有6個碳原子，未知物質的化學計量數(shù)是1，該物質的一個分子中含有一個硫，兩個氧，故答案：SO₂；
（5）鋅和稀硫酸反應，鐵也能和稀硫酸反應所以先將稀硫酸反應沒后；鋅再和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，當硫酸銅全部反應若鋅還有剩余，才有可能硫酸亞鐵反應生成鐵，銅和稀鹽酸不能反應產(chǎn)生氫氣，鐵和鋅能和稀鹽酸反應，所以所得固體中一定含有銅和鐵，可能含有鋅；濾液中一定含有硫酸鋅；故答案：銅和鐵；硫酸鋅．

點評：金屬能將比它活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，若含有多種可燃性的比金屬若的金屬的鹽溶液先置換活動性弱的金屬．