Question

2．現將Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃的混合物16克，與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，則此金屬氧化物金屬元素的含量是（　�。�

• A． 70%
• B． 20%
• C． 73.5%
• D． 80%

Answer 1

分析 根據氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據氧元素的質量守恒來完成解答．

解答 解：氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O由于氧化鋁、氧化銅和氧化鐵的混合物與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，分析化學方程式可以知道氧化鋁、氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得鹽酸與水的關系式為2HCl～H₂O，設生成水中氧元素的質量為x，109.5克20%的稀鹽酸中氯化氫的質量=109.5g×20%=21.9g
則
2HCl～H₂O～O
73               16
21.9g           x
$\frac{73}{21.9g}=\frac{16}{x}$
x=4.8g
則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量=$\frac{16g-4.8g}{16g}×$100%=70%
答案：A．

點評 解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理；再根據實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．