20.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)的鋅粒(雜質(zhì)既不溶于水,也不參與反應(yīng))和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,容器內(nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生,但還有少量固體物質(zhì)剩余.
(1)反應(yīng)后溶液中一定有的溶質(zhì)是硫酸鋅(ZnSO4);
(2)用下述方法證明反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸,其中錯(cuò)誤的是③ (填序號(hào)).
①往容器內(nèi)再加稀鹽酸,如有氣泡產(chǎn)生,則溶液中沒(méi)有硫酸
②往容器內(nèi)再加鋅粒,如有氣泡產(chǎn)生,則溶液中一定有硫酸
③容器內(nèi)加氯化鋇溶液,如有沉淀生成,則溶液中一定有硫酸
④將剩余固體加入到硫酸銅溶液中,如有紅色固體生成,則溶液中沒(méi)有硫酸.

分析 (1)根據(jù)鋅與酸反應(yīng)的生成物回答.
(2)驗(yàn)證是否存在硫酸,主要是驗(yàn)證是否存在氫離子,因?yàn)槿芤褐泻辛蛩岣x子.

解答 解:(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,硫酸鋅溶解在水里,得到硫酸鋅溶液.故答案為:硫酸鋅
(2)①加入鹽酸產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明鋅有剩余,那么硫酸就完全反應(yīng),正確.②再加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生,證明硫酸有剩余,正確;③加入氯化鋇,產(chǎn)生沉淀,只能證明溶液中含有硫酸根,不能證明是否含有硫酸,故錯(cuò)誤;④將剩余固體加入到硫酸銅溶液中,如有紅色固體生成,說(shuō)明固體中含有鋅,因此硫酸就完全反應(yīng).答案故選③
故答案為:(1)硫酸鋅(ZnSO4);
(2)③

點(diǎn)評(píng) 如何驗(yàn)證一種物質(zhì)的存在,主要方法是驗(yàn)證物質(zhì)中的成分,要選準(zhǔn)驗(yàn)證哪種成分,特別是驗(yàn)證離子的存在時(shí),要排除其他物質(zhì)中離子的干擾.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11.下列化學(xué)方程式能不正確表示所述內(nèi)容的是( 。
A.酸雨的形成:CO2+H2O═H2CO3
B.鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C.鐵絲在氧氣中燃燒:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
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8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( 。
A.用食醋可除去水壺內(nèi)壁的水垢
B.用淬火處理過(guò)的縫衣鋼針可制釣魚鉤
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D.用互刻畫的方法可確定銅與黃銅的硬度

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

15.有一包固體粉末,可能由碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸鐵、氯化鋇、氫氧化鈉中的幾種組成,為確定其組成,進(jìn)行如圖所示沿,請(qǐng)你據(jù)圖回答問(wèn)題:

(1)該粉末中一定不含有的物質(zhì)是硫酸鐵.如果該粉末中只含有三種物質(zhì),這三種物質(zhì)是硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇.
(2)寫出沉淀溶解可能發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O.
(3)原固體粉末可能的組成有6種.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.如表中除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是( 。
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACO2HCl通過(guò)飽和NaHCO3溶液和濃硫酸
BNaCl溶液Na2SO4溶液加入適量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾
CMnO2KCl加水充分溶解,過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
DNaOH溶液Ca(OH)2溶液加入適量碳酸鈉溶液,過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,其中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
探究鋅和銅金屬活潑性B.
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9.如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖,“〇”和“●”分別表示不原同子.
1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)C微粒
A、       B、       C.
(2)參加該反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比是2:1,反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng).
(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O.

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