Question

【題目】有5.8g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到10g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學式（ ）

A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.Fe4O5

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據將二氧化碳通入到足量澄清石灰水中生成碳酸鈣的性質，推出沉淀為碳酸鈣，質量為10g，從而根據碳元素質量守恒，得到二氧化碳、一氧化碳質量，再根據二氧化碳減去一氧化碳質量求出增加的氧元素質量，根據氧元素質量守恒，就可以得出鐵的氧化物中氧元素質量，最后根據鐵的氧化物質量減去氧元素質量得到鐵元素質量，然后按照元素質量比求得化學式。

生成固體沉淀物為碳酸鈣，根據碳元素質量守恒，碳酸鈣中碳元素質量=二氧化碳中碳元素質量=一氧化碳中碳元素質量，設二氧化碳質量為m，一氧化碳質量為n，10g×，m=4.4g，n=2.8g，所以鐵的氧化物中氧元素質量=4.4g-2.8g=1.6g，剩余鐵元素質量=5.8g-1.6g=4.2g，所以其中鐵原子個數：氧原子個數= =3：4，所以該鐵的氧化物化學式為Fe3O4，故選B。