Question

【題目】硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。則回答問題：

（1）從組成上看，兩種酸的不同點是_____不同，而它們的水溶液的pH都____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，因為它們均含有_____離子（填符號）。

（2）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是______。若露置于空氣中一段時間后，溶液質(zhì)量將會增加的是_______。

（3）它們都能與堿反應生成鹽和___，該反應屬于的基本反應類型是________________。

（4）它們都能除鐵銹，把表面覆蓋著鐵銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象是______，寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式為_____________________。

（5）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式為_________________。

（6）有關鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_____（填編號）。

①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③處理堿性廢水 ④除去氯化鈉中少量的碳酸鈉

Answer 1

【答案】酸根離子不同 < H+ 濃鹽酸 濃硫酸 水 復分解反應 鐵銹溶解消失，溶液呈黃色，過一會鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②④

【解析】

（1）從組成上看，兩種酸的不同點是酸根離子不同，稀鹽中含有氯離子，硫酸中含有硫酸；根而它們的水溶液的pH都＜7，因為它們均含有氫離子，溶液顯酸性。

（2）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸。濃鹽酸具有揮發(fā)性，能與空氣中的水蒸氣形成白霧；若露置于空氣中一段時間后，溶液質(zhì)量將會增加的是濃硫酸，因為濃硫酸有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量變大；

（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該反應符合“兩種化合物反應生成兩種新的化合物，且反應物離子交換成分”屬于復分解反應。

（4）它們都能除鐵銹，把表面覆蓋著鐵銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象是：鐵銹溶解消失，溶液呈黃色，過一會鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，鹽酸與鐵銹（氧化銅）反應產(chǎn)生氯化鐵和水的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（5）硫酸與氯化鋇反應產(chǎn)生鹽酸和硫酸鋇沉淀的化學方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（6）

①金屬表面除銹，可以用硫酸代替；故選項不符合題意；

②制造藥物氯化鋅，不能用硫酸代替，因為硫酸中沒有氯元素；故選項符合題意；

③處理堿性廢水，硫酸顯酸性，可以代替鹽酸處理堿性廢液；故選項不符合題意；

④除去氯化鈉中少量的碳酸鈉，硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鈉和二氧化碳，引入新的雜質(zhì)硫酸根；故選項符合題意；

故選：②④。