Question

17．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣．
（1）反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的AD．
（2）實(shí)驗(yàn)室提供的過(guò)氧化氫溶液標(biāo)簽如乙圖．查閱資料得知：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的雙氧水更適合制取氧氣．將100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的雙氧水需加水50mL．

（3）取30克稀釋后的雙氧水與二氧化錳粉末混合，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣多少克？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的AD；
（2）需要加水的質(zhì)量是：$\frac{100g×30%}{20%}$-100g=50g，合50mL；
（3）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
30g×20%        x
$\frac{68}{30g×20%}$=$\frac{32}{x}$
x=2.8g．
故答案為：（1）AD；
（2）50；
（3）2.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．