Question

19．金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請回答下列問題
（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導(dǎo)熱（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）性．
（2）依據(jù)金屬活動性順序，可知人類對鋁的利用要比銅和鐵晚（填“早”或“晚”）得多．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，寫出氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，則濾渣中一定含有Ag、Cu（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂（填化學(xué)式）．
（5）等質(zhì)量的A和B兩金屬，其相對原子質(zhì)量A₁（A）＜B₁（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的稀鹽酸中，在反應(yīng)生成物中A、B兩種元素均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是B（填字母）．
A、產(chǎn)生氫氣的速率B＞A  B、消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
C、反應(yīng)后A和B一定都有剩余 D、消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和用途分析回答；
（2）依據(jù)鋁、銅、鐵的金屬活動性分析回答．
（3）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，生成了氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）在金屬活動性順序表中位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題；
（5）根據(jù)題目給出的信息可知：在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖，因此可以判斷A比B活潑；產(chǎn)生的氫氣相等，因此反應(yīng)后A、B可能都有剩余；因為相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），產(chǎn)生的氫氣相等，那么消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量；產(chǎn)生的氫氣相等，那么氫離子質(zhì)量相等，因為硫酸和鹽酸的相對分子質(zhì)量不相等，因此稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等．

解答 解：（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導(dǎo)熱性．
（2）鋁的金屬活動性比銅、鐵強，難以冶煉，人類對鋁的利用要比銅和鐵晚得多．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）由于三種金屬的活動性順序是：鎂＞銅＞銀，將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鎂和銀，當(dāng)鎂反應(yīng)完后，銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀．由題意可知，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，說明了銅與硝酸銀沒有發(fā)生反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Cu，．可能含有Mg，溶液中一定有硝酸鎂，化學(xué)式是：Mg（NO₃）₂．
（5）A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時間短，即A的活動性強，故A錯誤；
B、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因為“將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸”，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不相等，故B正確；
C、因為相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），產(chǎn)生的氫氣相等，AB的化合價相同，那么消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量，因此反應(yīng)后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反應(yīng)，A有剩余，故C錯誤；
D、由上述分析可知，消耗B的質(zhì)量一定大于A的質(zhì)量，故D錯誤；
故答為：（1）導(dǎo)熱；（2）晚；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（4）Ag、Cu，Mg（NO₃）₂；（5）B．

點評 本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．