Question

實(shí)驗(yàn)室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
（1）向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）依據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)情況進(jìn)行分析書寫即可；
（2）根據(jù)Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O求出所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，再除以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)可生成氯化鐵和水，氯化鐵的溶液呈黃色，其方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）設(shè)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸質(zhì)量是x
   Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
56×2+16×3  6×（1+35.5）
      3.2g     x×36.5%

160

219

=

3.2g

x×36.5%

x=12g  
故答案為：（1）紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）12．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬氧化物與酸的反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握酸性的實(shí)質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算，題型基礎(chǔ)能強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．