4．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g．
（2）當(dāng)甲中含有少量乙時，提純甲的方法是降溫結(jié)晶．
（3）要使50℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲．
（4）50℃時，將40g乙物質(zhì)放入88g水中充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%（精確到0.1%）．
（5）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，析出晶體最多的是甲，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙．

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下物質(zhì)的溶解度，根據(jù)溶解度隨溫度的變化確定析出晶體的方法；根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，據(jù)此解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，50℃時，乙物質(zhì)的溶解度40g，故填：40；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故當(dāng)甲中含有少量乙時，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故填：降溫結(jié)晶；
（3）使50℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可以加入甲，故填：加入甲；
（4）50℃時，將40g乙物質(zhì)放入88g水中充分溶解后形成的是飽和溶液，該溫度下乙的溶解度是40g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{40g}{100g+40g}×100%$≈28.6%，故填：28.6%；
（5）甲的溶解度隨溫度升高而增大最明顯，故50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，析出晶體最多的是甲，在10℃時乙的溶解度最大，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，丙降溫以后溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是50℃時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，數(shù)值最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙．故填：甲；乙＞甲＞丙．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，交點的含義，溶解度大小的比較，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b．可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡．寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積．
所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.99.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈．
【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快、再由快到慢的原因是鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢．
【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實驗方案）
【假設(shè)】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)．
【實驗方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NaCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．20℃時，NaCl的溶解度為31.6g
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．使NaCl從其飽和溶液中結(jié)晶析出，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
D．50℃時，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液質(zhì)量為200g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗是進行科學(xué)探究的重要途徑．
（1）實驗室在制取氣體時必不可少的步驟是檢查裝置的氣密性．
（2）氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．

①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②若要制取NH3，應(yīng)該選用圖1的發(fā)生裝置是A（填字母）；若要收集到干燥的NH3，應(yīng)該選用儀器的導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：發(fā)生裝置出口接c、d接h．
③如圖1G，若將收集滿氨氣的大試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是試管中液面上升且溶液變紅色．
（3）某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)，某化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2實驗方案：
①寫出操作一的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
②若固體Y加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，濾液B中的溶質(zhì)最多有4種．
③濾液A的質(zhì)量＞（填“＞”、“＜”或“=”）廢液的質(zhì)量．
（4）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖3所示的操作：（已知碳酸鈉溶液呈堿性）

①請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a．玻璃棒；b．藥匙．
②以上實驗的正確操作順序為ECADB（用序號字母表示）．
③上圖所示操作中，若C中砝碼為12g，游碼的讀數(shù)為2.5g，則碳酸鈉實際質(zhì)量為9.5g．
④小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值
偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．江西銅業(yè)集團公司是中國最大的銅產(chǎn)品生產(chǎn)基地和重要的硫化工原料及金、銀等稀散金屬產(chǎn)地，主要產(chǎn)品含蓋陰極銅、黃金、白銀、硫酸、銅桿、硒、碲、錸等100多個品種．請用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示下列帶點部分：
（1）黃金中含有金元素：Au．
（2）輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），硫化亞銅中陰離子的符號：S2-．
（3）從黃銅礦（主要成分CuFeS2）中提取銅，標出其中一種生成物氧化亞鐵中鐵元素的化合價：$\stackrel{+2}{Fe}$O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中不是有機酸的是（　　）
A．柑橘類水果中的檸檬酸B．食醋中的乙酸
C．酸奶中的乳酸D．汽水中的碳酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．D、E、I都屬于氧化物，A是人體胃液的主要成分之一，C為淺綠色溶液，E常用作溫室肥料，G是空氣中的主要成分之一，J是常見金屬，M是一種常見的堿．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分物質(zhì)略去．

（1）寫出化學(xué)式：CFeCl2； HC6H12O6．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）反應(yīng)①的過程中吸熱（選填“放熱”或“吸熱”）．
（4）圖中轉(zhuǎn)化否（選填“是”或“否”）涉及到化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型中的所有類型．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是關(guān)于氧氣化學(xué)性質(zhì)的部分知識網(wǎng)絡(luò)，關(guān)于該圖說法正確的是（　�。�
A．Fe在Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)
B．Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣的可燃性
C．CO、CH4、C2H5OH均為有機物
D．Ⅰ類反應(yīng)放出熱量，Ⅱ類反應(yīng)吸收熱量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)m-x＞2時，該粒子屬于陽離子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）．該粒子對應(yīng)的元素在元素周期表中的位置是第三周期．

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同步練習(xí)冊答案