Question

酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

 

生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現(xiàn)象．為確定反應后溶液中有哪些成分，同學們進行了實驗探究．請?zhí)顚懭绫恚?br />

實驗操作	測定結果	溶液成分
①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是     ．	②若pH＞7
	③若	NaCl

（3）實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助

 

判斷反應終點．
（4）如圖是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學方程式．
（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有稀硫酸49t，與足量鐵屑起反應，可生產(chǎn)7.6t硫酸亞鐵，試計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,溶液的酸堿度測定,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,化學反應的基本類型和能量變化,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)復分解反應的條件分析；
（2）根據(jù)溶液pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分．
（3）根據(jù)物質的性質進行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大．
（4）根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量．

解答：解：
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（或難電離物）生成；故答案為：水（或難電離物）；
（2）測溶液pH值具體方法：用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈉剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；因為白色固體是氯化鈉，因此可能是酸堿完全反應，pH=7；
（3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大，故本題答案為：氣球脹大；CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大．2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）解：設硫酸的質量分數(shù)為X．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98        152
49t×X    7.6t
則

98

49t×X

=

152

7.6t

，解得X=10%
答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是10%．
故答案為：
（1）水；
（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；
②NaCl、NaOH （或氯化鈉、氫氧化鈉）；③pH=7
（3）酸堿指示劑（或答出具體的酸堿指示劑也可）
（4）CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（5）10%．

點評：本題是一道綜合性的問題的考查，利用復分解反應的條件、酸堿中和反應程度的判斷方法等相關的知識點進行逐項分析．