【題目】研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
假設:過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
實驗方案:常溫下,在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質量二氧化錳和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。
進行實驗:如圖是他們進行實驗的裝置,此實驗中B處最宜采用的氣體收集方法是:_______。
實驗記錄:
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 6% 過氧化氫溶液 | 6%過氧化氫溶液 |
催化劑 | 1g紅磚粉 | 1g 二氧化錳 |
時間 | 152s | 35s |
結論:該探究過程得出的結論是______________。
反思:過氧化氫在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快,若要證明二氧化錳或紅磚粉是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的__________和_______是否改變。
【答案】排水集氣法 相同條件下,過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關 質量 化學性質
【解析】
[進行實驗]
氧氣不易溶于水,且密度比空氣大,因此可以采用排水法或向上排空氣法收集,因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間,用排水法更好一些,故答案為:排水集氣法。
[結論]
根據控制變量法,分析表中的有關數據,可知分別用1g紅磚粉和1gMnO2做催化劑,來催化反應時所用的時間分別是152s和35s;由此可知,用1g MnO2做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時,化學反應速率要快.因此,由實驗現象可以得出的實驗結論是:過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關.故填:相同條件下,過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關。
[反思]
根據催化劑的概念可知,催化劑能改變化學反應的速率,而本身的質量和化學性質在反應前后不改變.故填:質量;化學性質。
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【題目】請用化學符號表示:
(1)鋅原子_______;
(2)3個氯離子___________;
(3)水中氧元素的化合價為負2價___________;
(4)5個氮分子___________。
(5)2個銨根離子___________
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【題目】如圖所示,將液體A滴入試管②中與固體B接觸,一段時間后打開止水夾,若試管①中的導管口有氣泡產生,則液體A和固體B的組合不可能是( )
A. 稀鹽酸和鋅粒B. 過氧化氫溶液和二氧化錳
C. 水和氫氧化鈉D. 水和硝酸銨
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【題目】下列圖象中,能正確反映其對應關系的是( 。
A. ①等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應
B. ②鎂在氧氣中燃燒
C. ③向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量
D. ④某溫度時,向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣,再恢復到原溫度
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【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習中重要的化合物。
(1)根據下列人體內一些液體的正常pH范圍判斷,一定能使石蕊溶液變紅的是_____
A 唾液(6.6-7.1) B 膽汁(7.1-7.3) C 胃液(0.9-1.5) D 血漿(7.35-7.45)
(2)向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。
①該過程的實驗現象為_____。
②如圖中從反應前后離子的種類看,有些離子參與了反應,有些離子只是旁觀者,該反應中參與反應的離子是_____。
(3)下圖中各組物質(或溶液)反應均可生成鹽(中心圈)。完善該圖并列舉相應的化學方程式說明①②:
①_____。②_____。
(4)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉,產物除氫氧化鈉外,還有氯氣和氫氣。若要制取16t氫氧化鈉,理論上需要氯化鈉的質量是多少?_____
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【題目】實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示,請回答下列問題:
(1)寫出裝置中有標號的儀器名稱:②_________;③________
(2)實驗室制取氧氣和二氧化碳都可以選用的制取裝置為________(填字母序號);收集到的二氧化碳氣體如何檢驗(用化學方程式表示)_________________;在加入藥品之前應對實驗裝置進行 ___________;若用E裝置收集氧氣,當觀察至導管口有氣泡____________地放出時,即可進行收集。
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【題目】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,它可以與許多物質發(fā)生化學反應。下圖是探究氧氣化學性質的實驗裝置。
(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的符號表達式:___________;
(2)B裝置中的物質X燃燒后,生成一種刺激性氣味的氣體。你認為物質X可能是__________;(填化學符號)
(3)裝置B和C的集氣瓶里都預先加入少量水,其目的各不相同。其中可以用細沙來代替水的是裝置___________(填“B”或“C”);
(4)若裝置C實驗失敗,可能的原因是__________(填序號)。
①未打磨生銹的鐵絲
②鐵絲在集氣瓶中自上而下緩慢伸入
③鐵絲繞在火柴上,火柴快燃盡時才伸入
④實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間
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【題目】把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸,分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中,生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為_______;若X、Y、Z都是+2價金屬,則相對原子質量由大到小的順序為_______。
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【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。
(1)鐵、銅、鋁是人們廣泛利用的三種金屬,人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后順序與下列_____(填序號)因素有關。
A 地殼中金屬的含量 B 金屬的活動性 C 金屬的熔點
(2)鋁的活動性比鐵強,但鋁為什么卻能在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性?_____
(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是_____。
a.m點所示溶液為堿性 b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
c.p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH d.該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
(4)某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液,經重新處理回收有關金屬和化合物,設計了如下工藝流程圖,請據圖回答:
a.步驟①和④需要進行的操作是_____,固體B中一定含有的物質為_____。
b.請寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式:_____。
c.稱取15g固體D放入燒杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為114.6g(不包括燒杯的質量且氣體的溶解忽略不計)。試計算所得溶液中溶質的質量分數。_____
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