用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示:
(1)2個(gè)氫離子
 
;
(2)3個(gè)氫氧根離子
 

(3)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物
 

(4)直接構(gòu)成銅的微粒是
 
;
(5)氧化鋁中鋁元素化合價(jià)
 

(6)5個(gè)氮原子
 
考點(diǎn):化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義
專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析:本題考查化學(xué)用語的意義及書寫,解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià),才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義,并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.
解答:解:(1)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.若表示多個(gè)該離子,就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故2個(gè)氫離子可表示為:2H+
(2)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.若表示多個(gè)該離子,就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故3個(gè)氫氧根離子可表示為:3OH-
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和;氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水,其化學(xué)式為:H2O.
(4)直接構(gòu)成銅的微粒是銅原子,原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.所以銅原子可表示為:Cu;
(5)元素化合價(jià)的表示方法:確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià),然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,所以氧化鋁中鋁元素化合價(jià),故可表示為:
+3
Al
2O3;
(6)原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.所以5個(gè)氮原子,就可表示為:5N;
故答案為:(1)2H+(2)3OH-(3)H2O(4)Cu(5)
+3
Al
2O3(6)5N
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力,題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解,又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫,考查全面,注重基礎(chǔ),題目難度較易.
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干冰的化學(xué)式是( 。
A、CO2
B、H2O
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D、CO

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已知在相同溫度和相同壓強(qiáng)的條件下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子. 上述條件下,測(cè)得1體積甲氣體(分子式X4)和6體積乙氣體(分子式Y(jié)2)完全反生成了4體積丙氣體.則丙的分子式為( 。
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B、XY3
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D、XY2

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關(guān)于鈉原子和鈉離子的認(rèn)識(shí)不正確的是(  )
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B、它們的電子層數(shù)不同
C、Na比Na+少1個(gè)電子
D、Na+的最外電子層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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如圖,水槽內(nèi)盛有少量新制的澄清的石灰水,點(diǎn)燃階梯上的蠟燭,將玻璃鐘罩倒扣在水
槽內(nèi),觀察到蠟燭
 
熄滅,原因是
 
;這個(gè)實(shí)驗(yàn)還觀察到
 
,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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在25℃時(shí),將a g碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3)溶解于100g水中恰好形成飽和溶液.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用公式表示),此溫度下碳酸鈉的溶解度為
 
.向此溶液中滴入足量稀硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,現(xiàn)象
 

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一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是( 。
A、濃溶液
B、不能再溶解其它物質(zhì)的溶液
C、含100克溶劑的溶液
D、均一、穩(wěn)定的混合物

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為了除去KCl固體中混有的少量K2SO4,可采用以下實(shí)驗(yàn)方法:①加入過量的K2CO3溶液;
②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的鹽酸;④溶解;⑤過濾;⑥蒸發(fā).正確的操作順序是
 

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下列能源中,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且取之不盡的是(  )
A、煤B、石油C、天然氣D、太陽能

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