Question

14．有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成．為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產(chǎn)生
（3）向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定有（填化學(xué)式，下同）Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定沒有CuSO₄、AgCl、CaCl₂；可能含有KNO₃
（4）寫出（2）中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化銀是難溶于水，也難溶于酸的白色沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋇沉淀不會溶于硝酸，結(jié)合所給的實驗現(xiàn)象，推導(dǎo)混合物的成分，然后進(jìn)行驗證即可．

解答 解：將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液，而硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含硫酸銅、氯化銀；向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產(chǎn)生，所以白色固體中一定含有碳酸鈉，在步驟（1）中得到的是無色透明的溶液，碳酸鈉和氯化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，所以白色粉末中不含氯化鈣，向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是碳酸鋇沉淀，不溶的沉淀是硫酸鋇沉淀，所以白色粉末中一定含有硫酸鈉，白色粉末中是否含有硝酸鉀不會影響實驗現(xiàn)象，則白色粉末中可能含有硝酸鉀，所以根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定有：Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定沒有CuSO₄、AgCl、CaCl₂，可能含有KNO₃．
硝酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉、水和二氧化碳，故其化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：
Na₂CO₃、Na₂SO₄，CuSO₄、AgCl、CaCl₂，KNO₃．Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；

點評 在解此類題時，首先分析題中所給各種物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，然后結(jié)合題中所給反應(yīng)現(xiàn)象分析各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物中的成分．