Question

（1）實(shí)驗(yàn)室可用草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O）。用到的實(shí)驗(yàn)裝置見下圖：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：
①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是           ；
②收集一氧化碳時(shí)，打開a、b，關(guān)閉c，裝置B的作用是           。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)           （填寫具體處理辦法）；
③關(guān)閉           、打開           ，釋放出二氧化碳，并通過裝置           可收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w。
（2）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究：
探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)   象	結(jié)   論
取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。	迅速有大量氣泡冒出

請你設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)   象	結(jié)   論
		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

Answer 1

分液漏斗； 吸收混合氣中的二氧化碳；點(diǎn)燃處理（或用氣囊收集）； b； c ；C、D；濃度越大，過氧化氫分解的速率越快 ；取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；緩慢有少量氣泡冒出；取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中；迅速有大量氣泡冒出。

解析試題分析：（1）①由常見儀器的名稱及用途可知，A為分液漏斗；②二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)被吸收，從而得到一氧化碳；③一氧化碳具有可燃性，多余的一氧化碳可以用氣囊收集或點(diǎn)燃處理；④關(guān)閉b，打開c，鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)從而得到二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，可用來干燥二氧化碳，D裝置可以用向上排空氣法收集二氧化碳；（2）探究實(shí)驗(yàn)一：綜合分析兩步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以得到結(jié)論：濃度越大，過氧化氫分解的速率越快 ；探究實(shí)驗(yàn)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意控制變量，；取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；緩慢有少量氣泡冒出；取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中；迅速有大量氣泡冒出。
考點(diǎn)：常見儀器的名稱；實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)；氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)