Question

我國某些鹽湖出產的天然堿中含有的雜質為氯化鈉及少量泥沙．某校初三學生為了測定該天然堿中碳酸鈉的質量分數，提出了兩個測定方案，具體過程如圖：

（1）A試劑的化學式是

 

，A試劑須“過量”的原因是

 

．
（2）方案二中“操作1”應是

 

操作．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,過濾的原理、方法及其應用

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：鹽的化學性質有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應；天然堿中含有的雜質為氯化鈉及少量泥沙，方案一是加入過量的稀鹽酸，過量的目的是讓碳酸鈉充分反應，通過測量二氧化碳的質量，求碳酸鈉的質量分數；方案二中先把不溶性雜質泥沙除去，應該先進行過濾，因此“操作1”應是過濾；再加入過量的氯化鈣溶液，通過稱量沉淀的質量來計算碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）方案一是加入過量的稀鹽酸，過量的目的是讓碳酸鈉充分反應，通過測量二氧化碳的質量，求碳酸鈉的質量分數；故答案為：HCl；讓碳酸鈉充分反應；
（2）方案二中先把不溶性雜質泥沙除去，應該先進行過濾，因此“操作1”應是過濾；再加入過量的氯化鈣溶液，通過稱量沉淀的質量來計算碳酸鈉的質量分數；故答案為：過濾；

點評：本考點屬于鹽的性質中實驗方法和過程的探究，根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，把握實驗設計的每一個步驟中的實驗目的即可．本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．