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某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。

請回答下列問題:

(1)溶液A中共含有____種陽離子;寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式:____________(只寫一個)。

(2)在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范圍為________。

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(3)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式:___________。

(1)4;MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分); (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O) (2)6.7~8.6,或6.7
練習冊系列答案
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實驗用NaCl和水配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液,下列敘述正確的是( )

A. 稱量NaCl時把它放在托盤天平的右盤

B. 將量取的50 mL水倒入盛有NaCl的燒杯中

C. 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒

D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽

D 【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,稱量NaCl時,應把它放在托盤天平的左盤,錯誤;B、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數,配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液,需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g;溶劑質量=溶液質量-溶質質量,則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g(合47.5mL),錯誤;C、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯...

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【實驗數據】實驗共記錄了兩組實驗數據:

第①組,完全吸收氣體后,NaOH溶液質量增加了66g;

第②組,完全反應,冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。

根據實驗設計及有關數據進行分析與計算。

(1)根據第①組數據,CO與Fe2O3,反應產生CO2 g。

(2)混合物中Fe2O3的質量為多少?

(3)第②組數據W是 g。

(1)66(2)80 (3)76 【解析】 試題分析:(1)根據題意知,氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,則溶液增加質量即為二氧化碳質量。(2)利用化學方程式進行計算。具體步驟如下: 【解析】 設氧化鐵的質量為X 3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2 160 132 X 66g 160/132=X/66g X=80g 答:略 ...

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草莓、香蕉等水果具有芳香氣味,是因為其中含有乙酸乙酯(化學式為C4H8O2)等物質。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是

A.該物質是由4個碳元素、8個氫元素和2個氧元素組成的

B.1個乙酸乙酯分子中含有4個水分子

C.乙酸乙酯中碳、氫、氧的質量比為4:8:2

D.乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生成

D 【解析】 試題分析:A、元素只講種類,不講個數,錯誤;B、1個乙酸乙酯分子中含有4個C、8個H、2個O,錯誤;C、乙酸乙酯中碳、氫、氧的質量比=(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4,錯誤;D、乙酸乙酯屬于有機物,含有碳、氫元素,所以燃燒后會產生水和二氧化碳,正確。故選D

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下列生活中的常見現(xiàn)象,一定含有化學變化的是

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(1)鐘面上的這些元素之間最根本的區(qū)別是________不同。

(2)小明根據鐘面上提供的元素,寫出了下列三種物質的化學式:O2、H2O和NaNO3 , 其中屬于氧化物的是________。

(3)此刻鐘面上的時針、分針和秒針分別指向三種不同元素,請寫出由這三種元素組成的化合物________。(用化學式表示)

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A. 800g B. 880g C. 980g D. 98g

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