由MgSO4和NaHSO4組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為，則其中Mg2+和Na+的個數(shù)比為（ ）
【答案】分析：根據(jù)鎂的相對原子質(zhì)量為鈉和氫的相對原子質(zhì)量之和，可以得出本題的答案．
鎂離子與鈉離子的個數(shù)比與氧元素的質(zhì)量分數(shù)無關(guān)．
解答：解：鎂的相對原子質(zhì)量為24；
鈉和氫的相對原子質(zhì)量之和為23+1=24．
即混合物中1個鎂離子相當于1個鈉離子和1個氫離子．
因此混合物中硫酸鎂和硫酸氫鈉的多少不會影響混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
所以混合物中鎂離子與鈉離子的個數(shù)比可以是任意比．
故選D．
點評：本題主要考查混合物中離子個數(shù)的判斷，難度較大．
解題的關(guān)鍵是找出鎂、鈉和氫的相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

由MgSO4和NaHSO4組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
8
15
，則其中Mg2+和Na+的個數(shù)比為（　　）
A、一定是1：1
B、一定是2：1
C、不能確定
D、可以是任意比

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24克該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐漸加入15%的硫酸（密度為1.1g/mL），發(fā)現(xiàn)沉淀量y與加入的硫酸的體積x有如圖的關(guān)系．求該固體中MgSO4、NaOH的質(zhì)量各為多少？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺市二模）Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
反思與評價：小淇認為上述探究存在問題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液
．
Ⅱ．計算：某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量與加入硫酸溶液的質(zhì)量如圖所示的關(guān)系．
（1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
．
（2）計算A點的縱坐標
5.8
5.8
．
（3）求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？

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