Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈       性，還可能呈       性。

【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩	無色酚酞溶液變	溶液呈堿性
無色酚酞溶液不變色	溶液呈

【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是           （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入     ，溶液由   色剛剛變?yōu)?u>   色時，則為中性。該過程涉及的化學方程式為                 。

（2）若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈣粉末，若觀察到                ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為              ；若無明顯現象，則呈中性。

Answer 1

答案：酸性  中性   變紅  中性或酸性    OH^-    稀鹽酸  紅  無

HCl+NaOH==NaCl+H₂O    有氣泡   Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑。

解析： 當溶液為中性也就是恰好中和時，溶液呈酸性是因為酸過量，溶液呈堿性因為堿過量。由于滴加酚酞不變色，說明溶液時中性或酸性，溶液如果呈酸性，問題就從酸的化學性質考慮，算可以和碳酸鹽產生二氧化碳，也可以和活潑金屬產生氫氣。