Question

【題目】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：

（1）上述反應中無現(xiàn)象的為_______（填字母序號，下同），有白色沉淀出現(xiàn)的是_______；B試管中所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行

探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（假設與猜想）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四：_____

（討論與交流）經(jīng)討論，同學們一致認為猜想________是錯誤的。

（實驗與結論）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液	無現(xiàn)象	猜想四成立
取少量濾液于試管中，滴加適量____	_______

（拓展與遷移）稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在__________。

Answer 1

【答案】D F Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaCl和Na2CO3 三 稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋇溶液） 有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生） H+（或氫離子）

【解析】

鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，則A試管中的實驗現(xiàn)象為溶液變紅；稀鹽酸能和活潑金屬反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，則B試管中的實驗現(xiàn)象為固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，同時有氣泡生成；稀鹽酸能和氧化鐵反應生成棕黃色的氯化鐵和水，則C試管中的實驗現(xiàn)象為固體逐漸減少，溶液由無色變棕黃色；稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，則D試管中無明顯現(xiàn)象；稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，則E試管中的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；稀鹽酸能和硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，則F試管中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成。

（1）由上分析可知反應中無現(xiàn)象的為D；有白色沉淀出現(xiàn)的是F；B試管中所發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）“將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)”，說明D試管中含有反應生成的氯化鈣和過量的稀鹽酸，E試管中含有反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，D、E混合后，D中的稀鹽酸和E中過量的碳酸鈉繼續(xù)反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，稀鹽酸消耗完畢后，剩余的碳酸鈉再和溶液中的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；則濾液中溶質的成分一定含有反應生成的氯化鈉，可能含有氯化鈣或碳酸鈉中的某一種，但不可能同時存在氯化鈣和碳酸鈉，濾液中一定不含有稀鹽酸；

[假設與猜想]

猜想一：恰好完全反應時溶質只有氯化鈉；猜想二：氯化鈣過量時溶質是氯化鈉和氯化鈣；猜想四：碳酸鈉過量時溶質是氯化鈉和碳酸鈉；

[討論與交流]氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，不能共存，猜想三是錯誤的；

[實驗與結論]要證明猜想四成立，即是要證明溶液中含有碳酸鈉，則應取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋇溶液），觀察到有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）即可證明溶液中含有碳酸鈉；

[拓展與遷移] 稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在大量的氫離子（H+）。