Question

【題目】科學家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。它還可以與氫氣反應生成多種有機物，如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。試計算：

(1)CH4中碳、氫元素的質量比=____________。

(2) CO(NH2)2中氮元素的質量分數(shù)=_______________。(計算結果精確到0.1％)

(3)CO2轉化為C2H4的化學方程式為：2CO2+6H2一定條件C2H4+4H2O，若用24g H2轉化CO2，則理論上能生成C2H4_______________克(列式計算)?

Answer 1

【答案】 3:1 46.7% 56g

【解析】試題分析：（1）化合物中，各元素的質量比=各元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比，故CH4中碳、氫元素的質量比=12：（1×4）=3:1；

（2）某元素的質量分數(shù)=×100%，故尿素中氮元素的質量分數(shù)=×100%≈46.7%；

（3）根據(jù)題給的化學反應方程式，利用氫氣的質量，結合氫氣與C2H4的質量比，可求出生成C2H4的質量。

解，設理論上能生成C2H4的質量為x

2CO2+6H2一定條件C2H4+4H2O

12 28

24g x

12：28 =24g：x

解得，x=56g

答：理論上可生成C2H4的質量是56g。