Question

以下是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用的各種清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?br />

名稱	洗潔精	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為它具有______的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是______（填字母序號）．
a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變______色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應(yīng)．圖1中a微粒的名稱為______．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______．
（5）化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
查閱資料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HclO．
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
實驗探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體， ______．	______	漂白粉的漂白作用已完全失效

繼續(xù)探究：
同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：______．然后進行實驗探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把樣品加入水中，充分溶解后過濾，______．	______	猜想一成立

交流討論：
①HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是______．
②猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示______．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
①當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）______．
②當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)洗滌靈的去污原理分析；
（2）根據(jù)潔廁靈的成分及物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)及物質(zhì)的存在形式進行判斷；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的原理及化學方程式書寫要求來完成；
（5）交流討論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是氧氣；
實驗探究：根據(jù)題目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色，所以就可以用品紅檢驗；
猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，我們可以判斷CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；根據(jù)物質(zhì)組成，我們可以得到Ca（OH）₂和二氧化碳生成碳酸鈣；
定量探究：根據(jù)化學方程式，已知氯化氫的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣和參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，從而求出溶液中CaCl₂的質(zhì)量為22.2g+31.1g-20g=33.3g  溶液的質(zhì)量為146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g  求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
解答：解：（1）洗潔精有乳化功能，能清洗餐具上的油污．
（2）潔廁靈顯酸性，能與酸反應(yīng)的物質(zhì)均可用其清洗故選a c．
（3）爐具清潔劑顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，潔廁靈中含有氫離子，爐具清潔劑中含有氫氧根離子，兩物質(zhì)混合，氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，碳酸鈉與潔廁靈中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）實驗探究：根據(jù)Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設(shè)計實驗．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．
繼續(xù)探究：猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，我們可以判斷CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO₂；溶液無明顯變化
交流討論：HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種是氧氣，
氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)也能生成碳酸鈣．化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
定量研究：①加入鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，因此A點時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣；
②根據(jù)B點完全反應(yīng)完時消耗鹽酸的質(zhì)量可求出生成氯化鈣和參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
設(shè)生成的氯化鈣質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73          111         
y      146g×10%    x

   y=20g

  x=22.2g
B點溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為：22.2g+31.1g-20g=33.3g  
溶液質(zhì)量為：146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g  
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=11.1% 
答：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1% 
故答案為：（1）乳化    （2）a c     （3）紅；水分子
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）【實驗探究】滴入品紅溶液；品紅溶液不褪色
【繼續(xù)探究】猜想二：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂
取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO₂；溶液無明顯變化
【交流討論】
①氧氣（或O₂）  ②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【定量研究
①CaCl₂
②11.1%
點評：本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學生運用化學知識解決實際問題的能力．