Question

現(xiàn)有Cu和CuO的固體混合物20g，為了分析混合物中Cu和CuO的含量，小冰同學利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究．

根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：

裝置	B	C
反應前質(zhì)量	85.3g	284.2g
反應后質(zhì)量	82.1g	287.8g

（1）生成水的質(zhì)量是　　g．

（2）混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)是為多少？（寫出計算過程）

（3）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為　�。ú挥没�簡）；

若玻璃管中的氧化銅沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會　　（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

  

Answer 1

  答案  解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以C裝置增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量是：287.8g﹣284.2g=3.6g；故答案為：3.6；

（2）設混合物中CuO的質(zhì)量為x

CuO+H2Cu+H2O 

80            18                    

x             3.6g

x=16g

混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)==80%

答：混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)為80%；

（3）根據(jù)B裝置中減少的質(zhì)量就是生成水中氧元素的質(zhì)量，所以水中氫、氧元素的質(zhì)量比=[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；玻璃管中的氧化銅沒有完全反應，則裝置B中氧元素的質(zhì)量就會減少，同時生成水的質(zhì)量也減少，所以水中氫、氧元素的質(zhì)量比會不變．故答案為：[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；不變．