Question

將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過濾、干燥，稱量剩余固體殘?jiān)�的質(zhì)量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：6.5g-1.5g=5g
（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O
　100　　　　111　　44
　5g　　　　　x　　y

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：5g+36.5g-2.2g=39.3g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克，反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。