Question

（5分）將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過濾、干燥，稱量剩余固體殘?jiān)�的質(zhì)量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計(jì)算：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

Answer 1

解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）

（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y：

 

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O…………………（1分）

100       111  44

 5g        x   y

=   x=5.55g

=    y=2.2g………………………………（1分）

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：5g+36.5g-2.2g=39.3g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.1%………………（1分）

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克，反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%�！�……………………………………（設(shè)問和答共1分）

其它合理解答均可得分。

解析:略