【題目】根據(jù)已有的結(jié)構(gòu)理論回答下列問題:

(1)一個氟化氫分子所含有的質(zhì)子數(shù)與______________個銨根離子中電子數(shù)相同;

(2)已知M2-核外有x個電子,其中相對原子質(zhì)量為a,則該粒子含有的中子數(shù)為_______

(3)1-18號元素中,原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。它的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

______________;

(4)1-18號元素中,A原子的核電荷數(shù)為m,已知A2-B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B原子核中的質(zhì)子數(shù)為______________

(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有一些相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是______________(填字母序號);

A. NOO2 B. CON2 C. SO2CO2 D. PO43-SO42-

(6)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖x-y=8時,該粒子的符號為________________

【答案】 1 a-x+2 m+5 B、D S2-

【解析】試題分析:本題考查了分子的結(jié)構(gòu)、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化原子的結(jié)構(gòu)等知識。

(1)氟化氫化學式為HF,一個分子中質(zhì)子數(shù)為:1+9=10,一個銨根離子中質(zhì)子數(shù)為:1×4+7=11,一個銨根離子帶1個單位的正電荷,所以一個銨根離子中電子數(shù)為10,故一個氟化氫分子所含有的質(zhì)子數(shù)與1個銨根離子中電子數(shù)相同;

(2) 因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),已知M2﹣核外有x個電子,因此質(zhì)子數(shù)是x﹣2,其相對原子質(zhì)量為a,則該粒子含有的中子數(shù)為:a﹣(x﹣2)=a﹣x+2;

(3)1-18號元素中,原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,是氧原子,它的離子結(jié)構(gòu)示意圖是;

(4)A原子的核電荷數(shù)為m,已知A2﹣B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B原子核中的質(zhì)子數(shù)為:(m+2)+3=m+5;

(5)等電子體是具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子.

A、一個NO分子中有3個原子,7+8=15個電子;一個O2分子中有2個原子,8+8=16個電子,所以兩種分子不是等電子體,故錯誤

B、一個CO分子中有2個原子,6+8=14個電子;一個N2分子中有2個原子,7+7=14個電子,所以兩種分子是等電子體,故正確

C、一個SO2分子中有3個原子,16+8×2=32個電子;一個CO2分子中有3個原子,6+8×2=22個電子,所以兩種分子不是等電子體故錯誤;;

D、一個PO43-離子中有5個原子,15+8×4+3=50個電子;一個SO42-離子中有5個原子,16+8×4+2=50個電子,所以兩種離子是等電子體,故正確;

故選BD.

(6)由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,x-y=8可得:x=8+y,而y是最外層電子數(shù),取值范圍是1-8,通過帶入可得y=8,x=16,所以為16號元素硫,但核外有18個電子,不是硫原子而是硫離子故該粒子是S2-。

練習冊系列答案
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(1) 粒子帶三個單位的正電荷,其粒子符號為________ .

(2)上述粒子屬于原子的是_____(填序號).

(3)AB、C、D中屬于同種元素的是(填序號)________________.

(4)A元素和C元素形成的化合物的化學式為_____________________.

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請回答下列問題:

(1)該實驗中紅磷需稍過量,目的是______

(2)步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是_________________________,其反應(yīng)的文字表達式為__________________;步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為___

(3)該實驗可推論出氮氣__(”)溶于水和其化學性質(zhì)_____(活潑不活潑”)的結(jié)論.

(4)若將紅磷換成炭粉,該實驗?zāi)芊瘾@得成功?為什么?_____成功,原因是______________________________

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