10．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）選用的試劑或操作不正確的是（　　）
AH2（水蒸氣）-濃硫酸BCaCl2（CaCO3）-過濾
CO2（CO2）-燒堿溶液DNaCl（KNO3）-降溫結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
C、CO2能與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，O2不與燒堿溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法錯誤．
故選：D．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)用如圖裝置是測定空氣中氧氣含量的實驗，先把A中水面以上分成五等份由下至上刻度分為1、2、3、4．請你填寫有關(guān)空格．
（1）實驗中用足量紅磷的原因：消耗盡集氣瓶中的氧氣，使測量結(jié)果準確；
（2）此裝置與教材中探究空氣中氧氣含量的實驗裝置相比具有的優(yōu)點是使測量結(jié)果更為準確（寫一條即可）．
（3）膠管上沒有夾子，導(dǎo)管中注滿水，集氣瓶中的水量充足，裝置的密閉性良好，整個實驗過程中觀察到A中的現(xiàn)象是紅磷劇烈的燃燒，發(fā)光、放熱，產(chǎn)生大量白煙，燒杯中液面先上升，后下降，最后A中液面上升至1處；
（4）請用理化知識解釋燒杯中液面上升的原因紅磷燃燒放熱使瓶內(nèi)溫度升高，氣體受熱膨脹，氣壓增大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下集氣瓶中的水沿導(dǎo)管進入燒杯中，燒杯中液面上升．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．空氣中按體積分數(shù)計算含量最多的是（　�。�
A．CO2B．O2C．N2D．H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是A、B固體物質(zhì)的溶解度曲線
（1）在t1℃時兩種物質(zhì)的溶解度相同
（2）t1℃時分別將兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到0℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A小于B．（填“大于”“小于”“等于”）
（3）t2℃時向70g甲物質(zhì)中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是（填“是”“不是”）飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是160g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我國科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化鈦中Ti的化合價為+2B．萘胺中C、H、N的質(zhì)量比為10：9：1
C．萘胺一定是有機物D．這種試紙是一種新型化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．水結(jié)成冰B．葡萄釀酒C．礦石粉碎D．酒精揮發(fā)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．從C、H、O、Na、Ca五種元素中選擇合適的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式填空：
（1）最輕的氣體H2
（2）最簡單的有機物CH4
（3）改良酸性土壤的堿Ca（OH）2
（4）最常見的溶劑H2O
（5）汽水中含有的酸H2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．我國既是陸地大國，又是海洋大國，擁有豐富的海洋資源，開發(fā)前景廣闊．我們食用的食鹽，大部分是從海水中得到的，我國海水“曬鹽”歷史悠久．
（1）鹽場海水曬鹽的原理是B（填序號）．
A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故采取降溫結(jié)晶的方法
B．因氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，故采取蒸發(fā)水分的方法
（2）曬鹽得到粗鹽，主要含泥沙、氯化鎂等雜質(zhì)，需要提純，主要操作流程如圖1：

①操作1的名稱是過濾．
②操作1過程中玻璃棒的作用是引流
③試劑X是A（選擇合適的序號填空）
A．NaOH溶液       B．KOH溶液      C．稀硫酸        D．稀鹽酸
（3）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖2所示，下列敘述中正確的是D
A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t℃時，Na2CO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同
C.20℃時，100g Na2CO3飽和溶液中含有20g Na2CO3
D．當Na2CO3中含有少量的NaCl時，可用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．P點溶液中的溶質(zhì)只有一種
B．M點溶液和P點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同
C．整個反應(yīng)過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
D．沉淀完全時，m1的數(shù)值為120

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