Question

20．氯化鉀和碳酸鉀的混合物23.9g與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入34.5g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%的氯化鉀溶液M．求：
（1）混合物中碳酸鉀的質(zhì)量；
（2）上述溶液M的質(zhì)量
（3）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算上述溶液M的質(zhì)量和所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)混合物中碳酸鉀的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為y，所用鹽酸的溶質(zhì)為z，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138   73    149      44
 x    z      y      4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=13.8g，y=14.9g，z=7.3g，
答：碳酸鉀的質(zhì)量是13.8g．
（2）溶液M的質(zhì)量為：（23.9g-13.8g+14.9g）÷12.5%=200g，
答：溶液M的質(zhì)量是200g．
（3）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為n，
根據(jù)題意有：23.9g+n+34.5g-4.4g=200g，
n=146g，
所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{146g}$×100%=5%，
答：所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．