Question

1．某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)．取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液與之反應(yīng)（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g．（不考慮過濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）【溫馨提示：氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O】求：
（1）反生成沉淀的質(zhì)量為多少？
（2）該工廠排放的廢水中所含硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，
98           171            233
y          171g×1%        x
$\frac{98}{y}$=$\frac{171}{171g×1%}$=$\frac{233}{x}$，
x=2.33g，y=0.98g，
答：生成了2.33g沉淀．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67g+2.33g）-171g=100g，
該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%，
答：該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．