【題目】將光亮鎂條放入一定量的氯化銨溶液中,發(fā)現(xiàn)最終生成灰白色固體[Mgx(OH)yClz]外,還有氣體生成。某同學對該現(xiàn)象作如下探究。
(一)生成氣體可能是H2、HCl、NH3中的一種或幾種。
(查閱資料)
①濃硫酸既可以吸收水,也可吸收氨氣;
②常溫下,氨氣和氯化氫氣體反應生成白色固體氯化銨(NH4Cl);
③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;
④H2+CuOCu+H2O。
(實驗探究)收集氣體,將氣體通過如圖裝置(各步反應均完全);
①A裝置中出現(xiàn)紅色,證明有_____;
②A、B實驗裝置_____(填“能”或“不能”)對調,理由是_____;
③C中玻璃管內觀察到_____,證明有H2。
(反思與評價)他認為不需要單獨檢驗HCl,就能證明HCl不存在,請你評價這種說法是否合理_________并說明理由___________。
(二)過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體。
(查閱資料)灰白色固體Mgx(OH)yClz受熱會分解,只生成MgO和HCl。
(實驗探究)
取一定量灰白色固體樣品,充分加熱,得到4g白色固體和3.65g氣體。
(結論)
①x:z=_____;
②若所得灰白色固體的相對分子質量為153,則所得灰白色固體的化學式是_____。
(反思與評價)有同學認為不需要任何數(shù)據(jù),就可以求出x:z的值,請你說出理由_____。
【答案】氨氣 不能 濃硫酸能夠吸收氨氣,無法檢驗氨氣的存在 黑色粉末變成紅色,玻璃管內壁出現(xiàn)水珠 合理 氯化氫和氨氣不能共存 1∶1 Mg2(OH)2Cl2 由于Mgx(OH)yClz受熱分解只生成MgO和HCl,根據(jù)化學式可知氫、氧原子個數(shù)比為1:1,則生成MgO和HCl的分子個數(shù)比為1:1,其中Mg、Cl原子個數(shù)比即x:z也為1:1
【解析】
(一)
[實驗探究]
①氨氣和水反應生成氨水,氨水顯堿性能使酚酞試液變紅色,氫氣難溶于水,HCl溶于水得到的鹽酸溶液不能使酚酞變色,所以裝置A中出現(xiàn)紅色,可以證明氣體中有氨氣,故填氨氣(或NH3);
②濃硫酸既能吸收水又能夠吸收氨氣,如果A、B實驗裝置對調,濃硫酸吸收氨氣后,再通過酚酞試液時,不能檢驗出是否含有氨氣,故填不能;理由故填濃硫酸能夠吸收氨氣,無法檢驗氨氣的存在;
③氫氣和氧化銅在加熱時反應生成銅和水,裝置C的玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色,玻璃管內壁出現(xiàn)水珠,證明有H2,故填黑色粉末變成紅色,玻璃管內壁出現(xiàn)水珠;
[反思與評價]
氯化氫和氨氣在常溫下能反應生成氯化銨固體,即二者不能同時共存,故填合理,理由是氯化氫和氨氣不能共存;
(二)
[結論]
根據(jù)質量守恒定律和“得到4g白色固體和3.65g氣體”可知灰白色固體樣品質量為:4g+3.65g=7.65g,其中鎂元素質量=4g×=2.4g,氧元素質量=4g﹣2.4g=1.6g,氫元素質量=3.65g×=0.1g,氯元素質量=3.65g﹣0.1g=3.55g,根據(jù)題意得24x∶17y=2.4g∶(1.6g+0.1g), 解得x∶y=1∶1,故填1∶1;又知24x∶35.5z=2.4g∶3.55g,得出x∶z=1∶1,即x∶y∶z=1∶1∶1,設該灰白色固體的化學式為Mgn(OH)nCln,又知灰白色固體的相對分子質量為153,則24n+17n+35.5n=153,n=2,所以化學式為Mg2(OH)2Cl2,故填Mg2(OH)2Cl2;
[反思與評價]
由于Mgx(OH)yClz受熱分解只生成MgO和HCl,根據(jù)化學式可知氫、氧原子個數(shù)比為1:1,則生成MgO和HCl的分子個數(shù)比為1:1,其中Mg、Cl原子個數(shù)比即x:z也為1:1,故填由于Mgx(OH)yClz受熱分解只生成MgO和HCl,根據(jù)化學式可知氫、氧原子個數(shù)比為1:1,則生成MgO和HCl的分子個數(shù)比為1:1,其中Mg、Cl原子個數(shù)比即x:z也為1:1。
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【題目】某工廠采用煙氣脫硫工藝,能消除二氧化硫,并將其轉化為硫酸鈣等產(chǎn)品,實現(xiàn)“變廢為寶”,反應的化學方程式為2CaO+2SO2+O2 2CaSO4,該工廠每天產(chǎn)生的二氧化硫的質量為3.2t。
(1)理論上該工廠每天需要氧化鈣的質量是多少_____?
(2)該工廠燃燒的煤中含硫1.6%,若其中的硫元素全部轉化為二氧化硫,該工廠每天消耗煤的質量為______t。
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【題目】飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法。漂白粉是常用的消毒劑,主要成分是次氯酸鈣(Ca(ClO)2)和氯化鈣易溶于水。如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖:
(1)寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物,化學反應方程式____________;次氯酸鈣中氯元素的化合價為___.
(2)步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是___變化(填“物理”和“化學”);實驗室進行操作A時,需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、___.
(3)飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應:2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑,請寫出X的化學式________,寫出食鹽水的另一日常用途___________.
(4)通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學性質之一是__________.
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【題目】某學習小組同學在用高錳酸鉀做實驗時不慎沾到手上,導致皮膚變成了棕褐色,老師提供草酸溶液給同學洗手,棕褐色立刻消失。
同學對草酸產(chǎn)生了興趣,經(jīng)請教老師獲知,草酸(H2C2O4)在通常狀況下為固體,是一種易溶于水的酸,廣泛存在于植物源食品中。草酸固體在濃硫酸的催化作用下,受熱分解生成碳的氧化物和水,小組同學對生成物中碳的氧化物的種類進行了如下探究。
(提出問題)生成物中有哪幾種碳的氧化物?
(進行猜想)猜想1:只有CO:猜想2:只有CO2;猜想3:同時含有CO和CO2。
(查閱資料)氧化碳不能與澄清石灰水反應:濃硫酸有吸水性。
(實驗探究)同學設計了如圖所示裝置進行實驗:
(1)實驗時,當觀察到裝置A中的現(xiàn)象為_____,說明草酸的分解產(chǎn)物中有CO2氣體存在。
(2)為了實驗安全,在實驗開始應先通一會兒氣體,再_____;實驗完應該待玻璃管冷卻后再停通入氣體,目的是為了_____。
實驗過程中,觀察到C中現(xiàn)象是_____,由此得出草酸分解產(chǎn)物有CO氣體有在;同學甲認為,這時也可以根據(jù)D中清石灰水變渾濁了,而得出草酸分解產(chǎn)物中含有CO氣體的結論,同學們經(jīng)討論后認為甲的判斷不正確,理由是_____。
(3)裝置C中直玻璃管內氧化鐵等所發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(實驗結論)(4)通過實驗,可得到的結論是猜想3正確。請寫出草酸在濃酸的催化下,受熱分解的化學方程式:_____。
(問題討論)(5)裝置B的作用是_____。裝置D的作用是_____(答一條即可)。
(6)草酸與高錳酸鉀反應的化學方程式為3H2C2O4+2KMnO4=K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑;又知在化學反應中,有元素化合價升高的反應物為還原劑,有元素化合價降低的反應物為氧化劑,則此反應中的氧化劑是_____。
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【題目】向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6克的鐵粉,充分反應后有固體殘留,t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 取a點是溶液,加入鋅粉,有氣體放出
B. b點時,溶液中溶質只有一種
C. c點時,燒杯中固體一定是銅
D. m=12.7
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【題目】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花完成如下實驗。
(1)紙花變?yōu)榧t色的實驗有________(填實驗序號)。
(2)實驗1的作用是________。
(3)能證明水和二氧化碳發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是________。
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【題目】用數(shù)字和化學符號表示。
(1)2個氧原子__________;
(2)3個鐵離子___________;
(3)二氧化硫中硫元素的化合價為+4價___________;
(4)可用于人工降雨的是________;
(5)我國建設的“西氣東輸”工程中,這里的“氣”指的是___________;
(6)在搶救危急病人時,用呼吸機輸入的單質氣體是___________;
(7)天然物中最硬的物質_______________;
(8)具有可燃性,煉鐵過程中作為還原劑的氣體化合物是_____________。
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【題目】有一瓶氣體,可能是 CO、 CO2 、 H2O 、 H2 中的一種或幾種組成。為了分析該氣體的成分,取適量該氣體進行實驗,實驗方案設計如下:
(提示:Ⅰ.濃硫酸具有吸水性,能干燥某些氣體;Ⅱ.假設每一步都吸收完全;Ⅲ.氫氣還原氧化銅得到銅和水)。
①上述可能存在的氣體中,易與血紅蛋白結合的氣體是________。
②通過步驟 a 能確定一定含有的氣體是_______。
③實驗中如沒有用濃 H2SO4 干燥氣體 1,對氣體檢驗______(選填“有”或“無”)影響。
④若現(xiàn)象 X 為“無水硫酸銅變藍色”,結論是氣體中__________;若現(xiàn)象 X 為“無水硫酸銅不變色”,結論是氣體中_________。
⑤b 中一定發(fā)生的反應方程式是________________。
⑥該實驗不能確定是否含有 H2O 蒸汽,改進的實驗方案是_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關溶液的說法中,正確的是( 。
A. 飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質多
B. 升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度
C. 將100g溶質質量分數(shù)為的氯化鈉溶液稀釋至,需要加水100g
D. 將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后,所得溶液中溶質的質量一定減小
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