Question

【題目】飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法。漂白粉是常用的消毒劑,主要成分是次氯酸鈣（Ca(ClO)2）和氯化鈣易溶于水。如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖：

（1）寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物，化學(xué)反應(yīng)方程式____________；次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)為___.

（2）步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是___變化(填“物理”和“化學(xué)”)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、___.

（3）飽和食鹽水電解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，請(qǐng)寫出X的化學(xué)式________，寫出食鹽水的另一日常用途___________.

（4）通過步驟Ⅴ可以推測(cè)漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是__________.

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑； +1； 化學(xué)； 玻璃棒。 NaOH； 腌制食品； 熱穩(wěn)定性差

【解析】

（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；設(shè)次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)為x，則有：（+2）+x×2+（-2）×2=0，x=+1；（2）步驟Ⅲ加入足量水時(shí)，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A（即過濾）時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）由2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑可知，反應(yīng)前后氯原子都是2個(gè)，反應(yīng)前鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，因此X的化學(xué)式是NaOH；食鹽水的另一日常用途是腌制食品；

（4）通過步驟Ⅴ可知，蒸發(fā)應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行，說明漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是熱穩(wěn)定性差。