Question

實驗室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學想了解其變質情況，設計了下列實驗：
【實驗1】取少量樣品于燒杯中，加入一定量水，感覺到燒杯變熱．充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
小麗同學對樣品的組成提出了以下假設：
假設l．是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物，假設2．是CaO和CaCO₃的混合物，
假設3．是CaO和Ca（OH）₂的混合物，假設4．是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物．
（1）通過實驗現(xiàn)象可以直接看出，其中假設

 

不合理．
（2）為了判斷其他幾種假設的合理性，她繼續(xù)進行實驗：
【實驗2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，產生氣泡，該反應的化學方程式為：

 

，由此可否定假設

 

．
（3）為了得到最后結論，她繼續(xù)進行實驗：
【實驗3】取少量濾液放在另一支試管中，加入碳酸鈉溶液后溶液變渾濁，反應的化學方程式為：

 

，于是小麗同學得到結論：只有假設4合理．但你認為此實驗仍不能得到最后結論，請說明原因：

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,生石灰的性質與用途,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)物質的性質進行分析，氧化鈣具有吸水性，能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，檢驗碳酸鹽使用加酸化氣的方法．

解答：解：（1）取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，說明固體中含有氧化鈣，故4不合理，故填：4；
（2）取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，說明固體中含有碳酸鈣，故假設3錯誤，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，3；
（3）取少量濾液放在另一支試管中，加入碳酸鈉溶液后溶液變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，反應的化學方程式：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；氫氧化鈣可能是變質生成的氫氧化鈣，也可能是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣，故假設2也合理．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應也會生成氫氧化鈣．
答案：（1）1；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，3；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應也會生成氫氧化鈣．

點評：本題考查了常見物質變質成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行．