Question

鐵的冶煉原理
（1）煉鐵原理的實驗裝置圖
（2）實驗操作步驟：
①檢查裝置氣密性
②裝藥品并固定裝置
③通

 

④

 

⑤

 

⑥

 

③④兩步不能顛倒，目的是

 

⑤⑥兩步不能顛倒，原因是

 

（3）處理尾氣的原因是

 

，應如何處理？

 

（4）實驗中觀察到的現象：①

 

②

 

（5）寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發(fā)生反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（2）根據該實驗的操作步驟和注意事項來分析；
（3）一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，可以據此解答該題．
（4）根據一氧化碳還原氧化鐵和二氧化碳與氫氧化鈣反應的過程來分析；
（5）玻璃管中反應為一氧化碳還原氧化鐵，產物為鐵和二氧化碳．

解答：解：（2）根據CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此，應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱．所以實驗前，為了防止要先通入一氧化碳，然后再加熱；實驗結束后，要先停止加熱，玻璃管冷卻后再停止通入一氧化碳；為了防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化；故填：一氧化碳；點燃酒精燈加熱；停止加熱；繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻；排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸；防止灼熱的鐵被進入的空氣的氧氣氧化；
（3）一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，常見的尾氣的處理方法為對尾氣進行點燃或收集．故填：尾氣中含有一氧化碳，會污染空氣；點燃或收集；
（4）一氧化碳在高溫的條件下能將紅色的氧化鐵粉末還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳氣體；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；故填：紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；
（5）玻璃管A中反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：只要實驗后的生成物不污染空氣就符合清潔工藝的要求，環(huán)境污染對人體健康的危害，倍受世人關注，有關環(huán)境污染方面的化學知識，已成為重要的中考熱點之一．