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【題目】為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗．取一定質量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖所示．

求：

（1）所取樣品的質量是______ g．

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是_____ （精確到0.1%）．

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出具體的計算過程）．

【答案】（1）25；（2）84.8%；（3）14.6%

【解析】（1）當沒有向燒杯中加入稀鹽酸時，燒杯內物質的質量是所取樣品的質量，故樣品的質量為25g。（2）當加入100g稀鹽酸時生成二氧化碳的質量為：25g+100g-116.2g=8.8g，當加入150g稀鹽酸時生成二氧化碳的質量為：25g+150g-166.2g=8.8g，故樣品與足量稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為8.8g，設樣品中碳酸鈉的質量分數是x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

25g×x 8.8g

= 解得x= 84.8%

（3）設所用稀鹽酸的溶質質量分數為y

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

100g×y 8.8g

= 解得y=14.6%

練習冊系列答案
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