Question

將11g含有少量氯化鈉的碳酸鈉固體放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量為106.6g，求：
（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意知生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+100g-106.6g═4.4g，
答：完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106     73   117  44
 y      x     z   4.4g

106

y

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

，
x=7.3g；y=10.6g，z=11.7g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.4g+11.7g

106.6g

×100%≈11.4%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.4%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．