Question

5．某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗 目的	鑒別NaOH和CaCO3	除去NaOH溶液中少量的Na2CO3	除去CO2中含有的少量CO	除去CaO中的CaCO3
方案1	加水溶解，看是否溶解、放熱	加適量Ca（OH）2溶液，過濾	點燃	加適量稀鹽酸
方案2	加入鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生	加適量稀鹽酸	將氣體通入澄清石灰水	加水溶解，過濾

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．
B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
D、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、NaOH易溶于水，且放出大量的熱，CaCO₃難溶于水，加水溶解，看是否溶解、放熱的方法可以鑒別；加入鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化，可以鑒別；不符合題意，故選項錯誤．
B、碳酸鈉能與適量Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；NaOH和Na₂CO₃均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；方案1合理，方案2不合理，故選項正確．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；方案1不合理，故選項錯誤．
D、CaO和CaCO₃均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；方案1不合理，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷．