Question

5．請根據要求填空：
（1）用棉花分別蘸酒精和水，放到酒精燈火焰上加熱片刻，通過此實驗，可以說明燃燒的條件之一是可燃物．
（2）在家中使用天然氣時，為安全起見，應在廚房安裝天然氣泄漏報警器．報警器安裝的正確位置應選擇圖1中的A．
（3）下列混合氣體遇明火，可能發(fā)生爆炸的是AD
A．一氧化碳和空氣     B．氫氣和一氧化碳     C．二氧化碳和氧氣       D．甲烷和氧氣
（4）符號3SO₄^2-中數字“2”的意義是每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷．
（5）科學家采用新技術，將二氧化碳和氫氣以一定比例混合，在一定條件下發(fā)生了如下反應：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4H₂O+X，則X的化學式為C₂H₄．
（6）KClO₃中不含有（填“含有”或“不含有”）氧分子，它不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化物．
（7）圖2表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程．

該反應中，生成的單質與化合物的分子個數比為1：2 質量比為7：22．
（8）長期存放石灰水的試劑瓶壁上常常有一層白色固體，形成該白色固體的原因是（用化學方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，若要將該試劑瓶清洗干凈，可選用下列物質中的C（填序號）
A．自來水           B．熱水           C．稀鹽酸          D．白貓清洗精
（9）有一種無色氣體，可能是氫氣．一氧化碳．二氧化碳中的一種或幾種混合組成，用此氣體做以下實驗①將此氣體通入澄清石灰水，無渾濁現(xiàn)象，②將此氣體經尖嘴導管導出后點燃，氣體燃燒，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁有水珠出現(xiàn)．根據以上實驗現(xiàn)象推斷：此氣體中一定含有H₂（寫化學式，下同），可能含有CO．
（10）某瓶氣體中碳、氧兩種元素的質量比是1：2，則該氣體可能是DE．
A．CO      B．CO₂和O₂的混合物      C．CO₂        D．CO和O₂混合物     E．CO和CO₂的混合物．

Answer 1

分析 （1）根據酒精燃燒，水不燃燒進行解答；
（2）根據甲烷的密度比空氣的小解答；
（3）根據爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸；
（4）根據離子符號的意義解答；
（5）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
（6）根據物質是由元素組成的，氧化物是由兩種元素組成，其中一種含有氧元素的化合物解答．
（7）由反應的微觀過程圖，治理汽車尾氣所涉及的反應由2個CO分子與2個NO分子發(fā)生反應，生成2個CO₂分子和1個N₂分子．
（8）久置石灰水的瓶壁上有一層白色固體，是因為氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水，由于碳酸鈣是沉淀，必須加酸才能溶解．
（9）根據物質的性質和反應現(xiàn)象分析判斷，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳不能燃燒，氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳．
（10）根據混合氣體中含有C、O元素，先計算CO和CO₂中C與O元素的質量比，根據混合氣體中碳、氧兩種元素的質量比為1：2分析其組成．

解答 解：（1）用棉花分別蘸取酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察到的現(xiàn)象為酒精燃燒，水沒有燃燒；通過此實驗，可以說明燃燒的條件之一是要可燃物；上述實驗中，如果在酒精燈上加熱時間較長兩個棉球都會燃燒起來，原因是蘸有酒精的棉花球因酒精燃燒放出的熱量傳給棉花球，使溫度達到棉花的著火點，引起棉花燃燒；蘸有水的棉花球當水分蒸發(fā)完后，棉花球暴露在酒精燈的火焰中使溫度上升達到棉花著火點，且棉花球與空氣接觸，也達到燃燒所需的三個條件，引起棉花燃燒；
（2）因為天然氣的密度比空氣小，在家中使用天然氣時，天然氣泄漏報警器應該安裝在上方；
（3）A、一氧化碳屬于可燃物，氧氣能夠支持一氧化碳燃燒，一氧化碳和氧氣混合，遇明火可能發(fā)生爆炸．
B、氫氣屬于可燃物，一氧化碳屬于可燃物，沒有助燃劑，氫氣和一氧化碳混合，遇明火不可能發(fā)生爆炸．
C、氧氣、二氧化碳都不是可燃物，氧氣和二氧化碳混合，遇明火不可能發(fā)生爆炸．
D、甲烷屬于可燃物，氧氣能夠支持甲烷燃燒，甲烷和氧氣混合，遇明火可能發(fā)生爆炸．
（4）符號3SO₄^2-中數字“2”的意義是每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷；
（5）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2CO₂+6H₂═4H₂0+X，反應前碳、氫、氧原子個數分別為2、12、4，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為0、8、4、根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C₂H₄．
（6）KClO₃中氧元素，不含氧分子，KClO₃由三種元素組成，不屬于氧化物；
（7）反應后生成生成2個CO₂分子和1個N₂分子，因此反應中生成的單質和化合物的物質的量之比為1：2；根據反應的化學方程式為：2CO+2NO═N₂+2CO₂，生成單質與化合物的質量比=28：（44×2）=7：22；
（8）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，該固體的主要成分是CaCO₃；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈣難溶于水，能與酸反應，實驗室洗滌該試劑瓶可用稀鹽酸洗去．
（9）混合氣體通入澄清的石灰水中，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)；說明氣體中不含二氧化碳．將此氣體經尖嘴導管導出后點燃，氣體燃燒，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁有水珠出現(xiàn)．說明一定含有氫氣，可能含有一氧化碳．
（10）根據混合氣體中含有C、O元素，假設氣體全為CO，則CO中C、O元素的質量比為12：16=3：4，假設氣體全為CO₂，則CO₂中C、O元素的質量比為12：16×2=3：8，
由混合氣體中碳、氧兩種元素的質量比為1：2，3：8＜1：2＜3：4，則混合氣體可能為C0、CO₂，
又因為氧氣中不含碳元素，氧氣的存在只能夠使C與O元素的質量比的數值變小，
則要滿足混合氣體中碳、氧兩種元素的質量比為1：2，混合氣體中必須含有CO，即氣體也可能為CO、O₂或CO、CO₂、O₂．
答案：
（1）可燃物；
  （2）A；
 （3）AD；
（4）每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷；
 （5）C₂H₄
（6）不含有；不屬于； 
（7）1：2；7：22；
（8）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；     C 
（9）H₂ CO；
（10）DE．

點評 本題主要考查能源和環(huán)境方面的知識，化石燃料的使用帶來了環(huán)境污染，因此積極開發(fā)利用新能源，既有利于節(jié)約化石燃料，又有利于保護環(huán)境．