Question

5．元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素的化學名稱為硫，它在化學反應中容易得（填“得”或“失”）電子；形成的粒子為S^2-（填符號）．
（2）通過上表可推知，19號元素應該屬于第四周期，最外層電子數(shù)為1，該元素應屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）在同一族中，各元素原子的結構呈現(xiàn)的規(guī)律有在同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相等（任寫一點）．
（4）S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結構推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù) 有關．
（5）居里夫婦在1934年發(fā)現(xiàn)了金屬鐳（Ra），它的原子核內有88個質子，138個中子，最外層電子數(shù)為2．則鐳元素的原子序數(shù)是88，它與1～18號元素中的Mg或Be（填元素符號）元素具有相似的化學性質．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息、最外層電子數(shù)以及離子符號的寫法來分析；
（2）根據(jù)元素周期表的信息、原子結構以及元素的分類來分析；
（3）根據(jù)在同一族中各原子最外層電子數(shù)相同解答；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)分析得失電子能力強弱；
（5）根據(jù)原子序數(shù)以及最外層電子數(shù)來分析．

解答 解：（1）16號元素是硫元素，硫原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到電子，形成帶有2個單位負電荷的硫離子；故填：硫；得；S^2-；
（2）19號元素應該為2、8、8、1結構，位于第四周期，最外層有1個電子，19號元素是鉀元素，屬于金屬元素；故填：四；1；金屬；
（3）在同一族中各原子最外層電子數(shù)相同，故答案：在同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相等（答案合理即可）；
（4）氟原子有2個電子層，最外層有7個電子，氯原子和硫原子都有3個電子層，而氯原子最外層電子為7，硫原子最外層電子數(shù)為6，三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，與最外層電子數(shù)或電子層數(shù)有關．故填：最外層電子數(shù)；電子層數(shù)；
（5）原子序數(shù)等于質子數(shù)，鐳（Ra）的原子核內有88個質子，即原子序數(shù)為88；鐳（Ra）原子的最外層有2個電子，鈹和鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中都易失去2個電子，化學性質相似；故填：88；Mg或Be．

點評 明確元素周期表的排列原則及特點，了解原子結構示意圖是解答本題關�。�