Question

小璐和小磊合作測(cè)定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)進(jìn)行了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液，記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g	15	20	25	30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

[實(shí)驗(yàn)2]將實(shí)驗(yàn)1中的第4份反應(yīng)液過濾，再向?yàn)V液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測(cè)定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
[數(shù)據(jù)處理]
小璐依據(jù)[實(shí)驗(yàn)1]沉淀的質(zhì)量計(jì)算出混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小磊依據(jù)[實(shí)驗(yàn)2]求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40

20g

4

×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問題．
（1）[實(shí)驗(yàn)1]中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．

．
（2）根據(jù)小璐的計(jì)算，測(cè)出原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留三位有效數(shù)字）．
[反思交流]小磊計(jì)算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是

因?yàn)锽aCl₂與H₂SO₄反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．

（如“無影響”，本空不作答）．

Answer 1

分析：可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式．根據(jù)相關(guān)計(jì)算方法進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．例如，求硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸的質(zhì)量，再用硫酸的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量就是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氯化鋇和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．
（2）解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓
      98         233
      5g×x       2.330g

98

5g×x

233

2.330g

x=19.6%
答：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
（3）因?yàn)槁然�鋇和硫酸反應(yīng)生成了氯化氫，所以結(jié)果應(yīng)該偏高．故填：偏高；因?yàn)锽aCl₂與H₂SO₄反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法、書寫化學(xué)方程式等方面的問題．