Question

1．歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）圖中A所代表的物質(zhì)類別是堿．
（2）為了驗證性質(zhì)③，可選用的物質(zhì)是鐵銹（填一種即可）．
（3）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是ABD（填序號）．
        A．兩種金屬的大小　　　   B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)　　　　　
        C．反應容器的大小　　　　D．溫度
（4）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸能與酸堿指示劑、金屬氧化物、活潑金屬、鹽、堿發(fā)生反應進行分析；
（2）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應會生成氯化鐵和水進行分析；
（3）根據(jù)控制變量法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，并對所比較的量進行分析；
（4）根據(jù)鹽酸在稀釋后酸性減弱，pH值會偏大進行分析．

解答 解：（1）鹽酸能與酸堿指示劑、金屬氧化物、活潑金屬、鹽、堿發(fā)生反應，所以圖中A所代表的物質(zhì)類別是堿；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應會生成氯化鐵和水，所以為了驗證性質(zhì)③，可選用的物質(zhì)是鐵銹；
（3）控制變量法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響，故選：ABD；
（4）鹽酸在稀釋后酸性減弱，pH值會偏大．
故答案為：（1）堿；
（2）鐵銹；
（3）ABD；
（4）偏大．

點評 熟練掌握酸的化學性質(zhì)與酸堿鹽之間的反應規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵．